Teorie kyselin a zásad

Elektolytická disociace- rozštěpení kyselin nebo zásad ve vodných roztocích na ionty. Takové elektrolity, které vedou el.proud.

Arrheniova teorie: platí pouze pro vodné roztoky.




Kyselina-látka, která je schopná ve vodném prostředí odštěpovat vodíkový kation.

Zásada- látka, která je schopná ve vodném prostředí odštěpovat hydroxidový anion.

Bränstedova teorie- je obesnější, platí i v nevodných roztocích.

Kyselina-látka, která je schopna odštěpovat H+(proton), je donorem protonu.

Zásada-látka, která je schopna přijímat proton H+

Neutralizace
V roztocích se podle Arrheniovy teorie vyskytují kationy H+ a v roztocích zásad aniony.

Síla kyselin a zásad
Disociační konstanta-určuje sílu kyselin. Gulbert-Waagův zákon- podíl ze součin koncentrací produktu a výchozí látky je konstantní a je roven rovnovážné konstantě. Síla kyselin je dána její disociací. Silná kyselina je úplně disociována, slabá je disociována částečně