Kyselina sírová H2SO4

-silná dvojsytná kyselina
-tvoří 2 řady solí -HSO4 -
-SO4 2-
-koncentrovaná H2SO4.....98%

Použití:
-do autobaterií
-výroba výbušnin,barviv,léčiv,plasty,silonová vlákna - umělé hedvábí,zemědělství(hnojivo)
(NH4)2SO4; superfosfát - hnojiva
-rafinace(=čištění) olejů - zbavit se vody

Výroba:
1.


vznik SO2
S + 02 -> SO2
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

2.vznik SO3
SO2 + O2 ->(nad sipkou je katalyzator) SO3

a)kontaktni zpusob
SO2(v plynem skupenstvi) + O2(plyn) ->(katalyzator V2O5=burel) SO3(pevne skupenstvi) -heterokatalyza
-tímto zpusobem lze vyrobit koncentrovanou až 98% H2SO4

b)nitrozni zpusob
SO2(plyn) + O2(plyn) ->(katalyzator NO,NO2-oba dva jsou v plynem skupenstvi) SO3(pevne skupenstvi) -homokatalyza
-tímto způsobem lze vyrobit 60% H2SO4

3.výroba H2SO4
teoreticky: SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + H2SO4 -> H2S2O7 = oleum - směs dvojsírových kyselin
H2S2O7 + H2O -> 2 H2SO4

!Čím koncentrovanější je kyselina sírová,tím má silnější oxidační účinky.!

-konc.H2SO4 - silná oxidující kyselina, dehydratační účinky (=úplně vysaje H2O)
-zřeď.H2SO4 - chová se jako kyselina, odštěpuje H+ (H2)

Reakce:

konc.H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2
+ Zn -> ZnSO4 + H2O + SO2
vyjímka: Fe;(Pb) - pasivace ( vytvoření ochranné vrstvy oxidu na povrchu kovu)
Pt,Ag,Au - ušlechtilé kovy - nereaguje
- skladování H2SO4 v ocelových, litinných nádobách

zřeď.H2SO4 + Cu -> nereaguje
+ Zn -> ZnSO4 + H2
Zředěná kyselina sýrová reaguje podle Beketovovy řady kovů:

Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt

Př. zřeď.H2SO4 + Fe -> Fe2(SO4)3 + H2 - stabilnější konfigurace Fe2(SO4)3 - proto ne FeSo4
konc.H2SO4 + Fe -> nereaguje
konc.H2SO4 + Hg -> HgSO4 + H2O + SO2