Exotermické a endotermické rekce
Exotermické- při průběhu reakce se teplo uvolňuje
C+O2CO2
C+O2CO -u těchto reakcí se teplo uvolňuje
Endotermické- aby reakce proběhla,musíme teplo dodat (zahříváme)
CaCO3+teploCaO+CO2
K MnO2+teploO2+K2MnO4+Mno2
Množství tepla uvolněného, nebo spotřebovaného reakcí, je závislé na hmotnosti výchozích látek.



Molární teplo- množství tepla, které vzniká při reakci, nebo je třeba dodat.
značí se Qm ...= [KJ/mol]
Molární teplo určité reakce, je až na znaménko stejné jako teplo reakce probíhající opačným měrem.

Energie uvolněá z chemických vazeb cukrů umožňuje v organismu průběh endotermických reakcí, které zajišťují správný chod a funkci orgánů včetně teploty organismu.

Chemické reakce a světlo
Fotosyntéza, hořenípřeměna energie
Hoření- exotermická reakce= teplo+světlo.
plamen=sloupec hořících plynů
Látky, které se dají zapálit a pak pudce reagují se vzdušným kyslíkem za vzniku plamene se nazývají hořlaviny

Pomalé a rychlé reakce
Rychlost chemických reakí se vajadřuje jako změna látkového množství, nebo změna koncentrace látek za jednotku času

Závisklost chemických reakcí
Závisí na vlastnostech výchozích látek a koncentrace látek v roztoku.
Rychlost reakcí látky závisý také na její velikosti = povrchu látky
Rychlost reakce závisí i na teplotě.

Rychlost chemické reakce
Sleduje průběh chemických reakcí z hlediska času.
Reakční rychlost= sleduje úbytek koncentrace výchozích látek, nebo přírustek koncentrace roduktů za jednotku času
Faktory ovlivňující rychlost reakcí
-koncentrace-HCl+CaCO3Ca+CaCl2+H2O
Rychlost reakce se zvýší, zvýšíme-li koncetraci výchozích látek.
-vlikost povrchu reagujících látek-Rychlost reakce je větší, mají-li reagující pevné látky větší povrch (jsou na malé kostky)
-teplota-zvýšená teplota urychluje průběh chemické reakce
-katalizátory-chemické látky, které ovlivňují rychlost chemické reakce, reakce však zůsávají nezměněny a nezpotřebovány.